「na2seo3 cuso4」 亚硒酸钠与硫酸铜的反应方程式

　　na2seo3 cuso4： 亚硒酸钠与硫酸铜的反应方程式

　　Na2SeO3+CuSO4——CuSeO3（沉淀）+Na2SO4CuSeO3在水中溶解度很小

　　na2seo3 cuso4： 向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液,有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成,该...

　　Na2SeO3+CuSO4→Na2SO4+CuSeO3↓

　　na2seo3 cuso4： 一道化学方程式

　　Na2SeO3 + CuSO4=CuSeO3 + Na2SO4

　　其他答案:Na2NO2+CuSO4=CuNO2（沉淀）+Na2SO4

　　na2seo3 cuso4： 【亚硒酸钠（Na2SeO3）中的Se（硒）元素的化合价是（）A.+2B.+3...

　　钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）*2+x+(-2)*3=0，则x=+4价.故选C.

　　na2seo3 cuso4：怎样提高高中生物成绩？有哪些较好的方法？

　　生物是理科中的文科，相信不少高中同学都会想到背东西，因为高中生物需要记忆性的只是比较多，那么到底如何提高高中生物考试成绩?

　　5个记忆方法+3个学习方法+20张重难点导图+48个易错点归纳，

　　涵盖高中三年所有知识点！

　　即通过分析教材，找出要点，将知识简化成有规律的几个字来帮助记忆。例如DNA的分子结构可简化为“五四三二一”，即五种基本元素、四种基本单位、每种基本单位有三种基本物质、很多基本单位形成两条脱氧核酸链、成为一种规则的双螺旋结构。

　　即根据教材内容，巧妙地利用联想帮助记忆。在背诵知识点时，可以发散思维，利用自己熟悉的事物和想象来促进记忆。

　　在生物学学习中，有很多相近的名词易混淆、难记忆，对于这样的内容，可运用对比法记忆。对比法即将有关的名词单列出来，然后从范围、内涵、外延、乃至文字等方面进行比较，存同求异，找出不同点。这样反差鲜明，容易记忆。例如：同化作用与异化作用、有氧呼吸与无氧呼吸、激素调节与神经调节、物质循环与能量流动等等。

　　生物学中有很多重要的、复杂的内容不容易记忆，可将这些知识的核心内容或关键词语提炼出来，作为知识的纲要。抓住了纲要则有利于知识的记忆。例如高等动物的物质代谢就很复杂，但它也有一定规律可循，无论是哪一类有机物的代谢，一般都要经过“消化”、“吸收”、“运输”、“利用”、“排泄”五个过程，这十个字则可成为记忆知识的纲要。

　　以某一重要的知识点为核心，通过思维的发散过程，把与之有关的其他知识尽可能多地建立起联系。这种方法多用于章节知识的总结或复习，也可用于将分散在各章节中的相关知识联系在一起。

　　例如：以细胞为核心，可衍射出细胞的概念、细胞的发现、细胞的学说、细胞的种类、细胞的成分、细胞的结构、细胞的功能、细胞的分裂等知识。

　　规律是事物本身固有的本质的必然联系。生物有自身的规律，如结构与功能相适应，局部与整体相统一，生物与环境相协调，以及从简单到复杂 从低级到高级 从水生到陆生的进化过程。掌握这些规律将有助于生物知识的理解与运用，如学习线粒体就应该抓结构与功能相适应：

　　①外有双层膜，将其与周围细胞分开，使有氧呼吸集中在一定区域内进行；

　　②内膜向内折成嵴，扩大了面积，有利于酶在其上有规律地排布，使各步反应有条不紊地进行；

　　③内膜围成的腔内有基质：酶；

　　④基质：内膜上的酶为有氧呼吸大部分反应所需，因而线粒体是有氧呼吸的主要场所。这样较易理解并记住其结构与功能。

　　学习生物同其他学科一样，不能急于求成。如学习减数分裂过程，开始只要弄清两次分裂起止，染色体行为、数目的主要变化，而不能在上新课时对染色体行为、染色体、染色单体、DNA数目、与遗传三定律关系、与有丝分裂各期图像区别等一并弄清。后者只能在练习与复习中慢慢掌握。

　　有些知识比较复杂，或是过于抽象，同学们学起来感到有困难，这时就应化难为易，设法突破难点。通常采用的方法有以下几种：

　　（1）复杂问题简单化

　　生物知识中，有许多难点存在于生命运动的复杂过程中，难以全面准确地掌握，而抓主干知识，能一目了然。例如细胞有丝分裂，各时期染色体、纺锤体、核仁、核膜的变化，我们若将其总结为前期两现两消，末期两消两现，则其他过程就容易记住了。动物体内三大物质代谢过程复杂，可总结为一分（分解）二合（合成）三转化。对一些复杂的问题，如遗传学解题，可将其化解为几个较简单的小题，依次解决。

　　（2）抽象问题形象化

　　要尽量借助某种方式，使之与实际联系起来，以便于理解，如DNA的空间结构复杂，老师一旦出示DNA模型，几分钟即可解决问题。因此，学习生物常常需借助图形、表格、模型、标本、录像等形象化的手段来帮助理解一些抽象的知识。

　　● 抓顺序就是要将各知识点按照本身的逻辑关系将其串联。如高中生物的遗传的物质基础，可以整理成：配子合子细胞核染色体dna基因蛋白质性状。

　　● 抓联系就是要掌握各知识点之间的内在联系，理清点线的纵横关系，由线到面，扩展成知识网络。

　　● 抓特点就是抓重点、抓主流，进行归纳总结，不能大杂烩，胡子眉毛一把抓；应将次要的东西简化甚至取消。

　　高中学习方法pick！

　　如何学好高中物理？你有什么相见恨晚的英语学习方法？

　　(1)多糖的单体都是葡萄糖，但二糖并不都是由葡萄糖组成的，如蔗糖是由葡萄糖和果糖组成的。

　　(2)并非所有的糖都是能源物质，如核糖、脱氧核糖、纤维素等不参与氧化分解供给能量。

　　(3)并非所有的糖都是还原糖，如淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原糖，不能用斐林试剂检测。

　　(4)脂肪是主要的储能物质，但不构成膜结构，磷脂和胆固醇均参与膜结构的组成。

　　(5)等质量的脂肪和糖相比，脂肪中“H”比例高，故脂肪氧化分解释放的能量多，需要O2多，产生H2O多。

　　氨基酸脱水缩合的方式只有一种，但脱水缩合时，氨基酸排列方式有多种。

　　(1)误认为RNA中没有氢键，其实也有氢键，如tRNA的“三叶草”结构中的局部也有氢键。

　　(2)误认为DNA单链中连接磷酸基团和脱氧核糖的是氢键，其实是共价键。

　　(1)核苷＝含氮碱基＋五碳糖。

　　(2)核苷酸＝核苷＋磷酸。

　　(3)核酸＝核苷酸＋核苷酸＋……＋核苷酸。

　　(1)浓度不同：二者成分中CuSO4浓度不同，前者是0.05 g/mL，后者是0.01 g/mL。

　　(2)使用方法不同：斐林试剂是甲、乙液等量混匀后使用，双缩脲试剂是先加A液后加B液。

　　(3)条件不同：斐林试剂需水浴加热，而双缩脲试剂则不需加热。

　　(4)现象不同：前者产生砖红色沉淀，后者生成紫色物质。

　　(1)无线粒体，也可能进行有氧呼吸。

　　(2)无叶绿体，也可能进行光合作用。

　　(3)无染色体，只能在DNA水平上产生可遗传的变异。

　　(1)从低浓度转运到高浓度，是主动转运。

　　(2)从高浓度转运到低浓度，是被动转运。

　　(3)消耗能量，为主动转运或胞吞、胞吐。

　　(4)不消耗能量，为被动转运(简单扩散或易化扩散)。

　　(5)对于信息题，一定要根据给出的信息并结合物质转运方式的特征来确定物质转运的方式。

　　(1)误认为只要细胞分裂就有细胞周期

　　只有连续分裂的细胞才有细胞周期，高度分化的细胞、进行减数分裂的性原细胞都没有细胞周期。

　　(2)误认为着丝粒分裂是纺锤丝牵拉的结果

　　着丝粒先分裂，之后纺锤丝牵拉。

　　(3)误认为赤道板是细胞的结构

　　细胞板是真实存在的结构，而赤道板并非真实存在。

　　(4)误认为同源染色体形态、大小完全相同

　　如性染色体的形态、大小不同。

　　(1)在细胞基因组中表达的基因分两类：一类是维持基本生命活动所必需的(称为管家基因)；一类是指导合成特异性蛋白的基因(称奢侈基因)。细胞分化是奢侈基因的选择性表达的结果。

　　(2)细胞分化后形成的不同细胞中，核DNA相同，mRNA和蛋白质一般不同。

　　(1)细胞的分裂、分化、衰老和凋亡是细胞的正常生命历程，而癌变则是细胞畸形分化的结果。

　　①细胞分裂是生物生长发育、繁殖和遗传的基础，是细胞分化的基础。

　　②细胞分化是生物个体发育的细胞学基础，仅有细胞分裂而没有细胞分化，生物体不能进行正常的生长发育，经细胞分化，多细胞生物形成不同的组织和器官。

　　(2)有丝分裂、细胞分化不改变细胞的遗传物质；而减数分裂过程中发生基因重组，癌变时基因突变，都会导致遗传物质发生改变。

　　细胞所有生命历程中

　　② 有“癌变”时涉及遗传信息改变

　　②“癌变”是不利的、其余历程(含衰老、凋亡)均是有“积极意义的”。

　　与酶作用及特性相关的4个易错点

　　（1）只有在特殊背景或信息下才可认定酶的化学本质为RNA，否则一般认定为蛋白质（如各种消化酶、DNA聚合酶等）。

　　（2）酶只能由活细胞产生，不能来自食物，且几乎所有活细胞（哺乳动物成熟红细胞除外）均可产生酶（一般场所为核糖体）。

　　（3）催化（降低反应分子活化能）是酶唯一的功能，它不具调节功能，也不作为能源（或组成）物质，切不可额外夸大其功能。

　　（4）辨析酶、激素、神经递质、抗体

　　①四者均具特异性（专一性）、高效性等特性。

　　②激素、神经递质、抗体都是由细胞分泌到内环境中发挥作用，发挥作用后即被灭活，而酶既可在细胞内，也可在细胞外发挥作用，且可以多次发挥作用。

　　③活细胞都能产生酶（哺乳动物的成熟红细胞除外），但只有少数特异性细胞能合成并分泌激素、神经递质、抗体。

　　（1）探究酶的高效性时，对照组应用无机催化剂对照。

　　（2）验证酶的专一性，既可用同一种酶（如淀粉酶）作用于不同的底物（如淀粉和蔗糖），也可以用不同的酶（如淀粉酶和蛋白酶）作用于同一底物（如淀粉）。

　　（3）验证酶活性受温度和酸碱度影响时，要先让酶和底物均达到相应的条件后再让二者相遇。

　　（4）用不同底物、同种酶来探究酶的专一性时，若是用淀粉酶和淀粉、蔗糖两种底物，则应用斐林试剂作为检测试剂，不能选用碘液作为检测试剂。

　　分析光照强度和二氧化碳浓度突然改变后C3、C5、[H]、ATP的含量及（CH2O）合成速率的动态变化时要将光反应和暗反应过程结合起来分析，从某物质来源和去路的变化来确定其含量变化。

　　（1）光照强度为“0”意味着光合作用不能进行，此时气体变化量全由细胞呼吸引起可作为呼吸强度指标。

　　（2）光照下吸收CO2量应为净光合量。

　　（3）光照培养阶段，密闭装置中CO2浓度变化量应为光合作用强度与呼吸作用强度间的“差值”，切不可仅答成“光合作用消耗”导致装置中CO2浓度下降。

　　（4）答题时务必关注题干信息中诸如“恒温”“最适温度”等关键信息。

　　①通入A瓶的空气中不能含有CO2，以保证使第三个锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊的CO2是由酵母菌有氧呼吸产生的。

　　②B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完后，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保是无氧呼吸产生的CO2通入澄清的石灰水中。

　　（1）植物“三率”间的内在关系

　　①呼吸速率：植物非绿色组织（如苹果果肉细胞）或绿色组织在黑暗条件下测得的值（CO2释放量或O2吸收量）。

　　②净光合速率：植物绿色组织在“有光”条件下测得的值——小室内CO2减少（或增加）量或小室内O2增加（或减少）量。

　　③真正光合速率＝净光合速率＋呼吸速率。

　　（2）植物“三率”的常用表示方法

　　在有光条件下，植物同时进行光合作用和细胞呼吸，实验容器中O2增加量、CO2减少量或有机物的增加量，用于表示净光合速率，而真正光合速率＝净光合速率＋呼吸速率。表示方法如下表。

　　（1）格里菲思采用了活体转化法证明加热杀死的S型肺炎双球菌中含“某种转化因子”。

　　（2）艾弗里实验采用直接分离法证明只有DNA可实现转化是遗传物质，其他物质不起转化（遗传物质）作用。

　　（3）赫尔希蔡斯实验采用了同位素标记法，证明噬菌体的遗传物质是DNA。

　　注：①肺炎双球菌转化实验并未使用同位素标记法。

　　②三个实验均未证明DNA是“主要的遗传物质”。

　　（1）如果某性状仅在雄性个体中存在，则说明该基因很可能位于Y染色体的非同源区段上。

　　（2）如果用雌性隐性亲本与雄性显性亲本杂交，子一代中雌性全表现为显性性状，雄性全表现为隐性性状，则说明该基因很可能位于X染色体的非同源区段上。

　　（3）位于X、Y染色体同源区段上基因的遗传

　　这些基因控制的性状在后代中的性状表现是否与性别有关，要视具体基因型而定，不能一概而论。

　　(1)看神经节：有神经节的是传入神经。

　　(2)看脊髓灰质结构：与前角(宽)相连的为传出神经，与后角(窄)相连的为传入神经。

　　(3)看突触结构：兴奋在突触中的传递是从突触前膜(—<)传到突触后膜(—)。=

　　(1)必须具备“完整的”反射弧

　　反射的完成路径为“完整反射弧”，即感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器，反射弧任一部分受损，反射都不能完成。

　　(2)必须具备“适宜的”刺激

　　①刺激“种类”需适宜。

　　②刺激“强度”需适宜。

　　(1)产生感觉≠完成反射

　　一切感觉无一不是形成于大脑皮层，其产生路径为感受器→传入神经→上行传导至大脑皮层，可见传出神经及效应器受损时仍可产生感觉，但感受器或传入神经及神经中枢受损时将不形成感觉。

　　(2)脊髓中的低级中枢受“大脑皮层”这一高级中枢调控。

　　(3)“言语中枢”是人类特有的高级中枢，它位于大脑皮层左半球。

　　(1)对照组设置

　　①饲喂时：对照组可添加与实验组所加激素溶液等量的蒸馏水或溶解激素的溶液。

　　②注射时:对照组可注射等量的“生理盐水”或溶解激素的溶液。

　　③切除腺体时：对照组宜作相同切口处理,只是不切除内分泌腺。

　　(2)实验动物选取分组时，要选择生长发育状况相同的，且饲养时的各种条件也要一致。

　　(3)蛋白质类激素只能注射，不能口服。

　　(4)实验设计中注意实验动物的选择和处理。如甲状腺激素、性激素的实验设计一般选幼小动物，经实验变量处理后的观察指标是幼小动物的生长发育状况；观察胰岛素、胰高血糖素功能的实验动物一般是先饥饿处理，经实验变量处理后的观察指标是动物的生活状况。

　　(1)与血糖调节的关系：下丘脑与血糖平衡调节的关系主要体现在能通过有关神经调节胰岛素、胰高血糖素和肾上腺素的分泌。

　　(2)与体温调节的关系：下丘脑与体温平衡调节的关系主要体现在以下两个方面：①有体温调节中枢，通过有关神经调节产热和散热；②寒冷时，能分泌促甲状腺激素释放激素。

　　(3)与水盐调节的关系：下丘脑与水盐平衡调节的关系主要体现在以下三个方面：①具有渗透压感受器；②能将渗透压感受器产生的兴奋传导至大脑皮层，产生渴感；③合成抗利尿激素，促进肾小管和集合管对水的重吸收。

　　(1)必须认准两类“非内环境物质”

　　①专存在于细胞内的物质(如血红蛋白、核酸、呼吸酶等)不属内环境成分。

　　②专存在于与外界相通腔(如消化道、呼吸道、膀胱等)中的物质不属内环境成分。

　　(2)必须认准三类内环境物质

　　①小分子物质——CO2、O2、氨基酸、核苷酸、葡萄糖等

　　②大分子物质——血浆蛋白、抗体等

　　③信号分子——淋巴因子、激素、神经递质等

　　(3)必须认准发生于内环境中的三类反应

　　①酸碱缓冲对参与的对碱或酸的缓冲反应

　　②神经递质与突触后膜结合的反应

　　③抗原—抗体特异性结合反应

　　(1)尿中含糖未必是糖尿病——肾小管重吸收功能障碍可能会导致尿中含糖，此时血液中血糖浓度可能正常。

　　(2)糖尿病产生的原因：一是胰岛B细胞受损，胰岛素分泌不足，导致血糖浓度升高，这种糖尿病可以通过注射胰岛素治疗；二是靶细胞膜上的胰岛素受体缺乏，导致胰岛素发挥作用受阻，进而导致血糖浓度过高，这种糖尿病不能通过注射胰岛素治疗。

　　(1)吞噬细胞：既参与非特异性免疫，又参与特异性免疫

　　①处理、呈递抗原；②吞噬抗体—抗原结合体。

　　(2)B细胞：①识别抗原；②增殖分化成效应B细胞、记忆细胞。

　　(3)T细胞：既参与细胞免疫，又参与体液免疫

　　①识别抗原；②分化成效应T细胞和记忆细胞；③分泌淋巴因子，刺激B细胞增殖、分化。

　　(4)浆细胞：分泌抗体。

　　(5)效应T细胞：与靶细胞结合使靶细胞裂解。

　　(6)记忆细胞：识别抗原，分化成相应的效应细胞进行更强烈的二次免疫。

　　(1)自身免疫病——免疫系统对自身“正常组织”予以攻击如类风湿性关节炎、系统性红斑狼疮等。近年高考就抗体或效应T细胞针对激素或递质受体及胰岛细胞的“错误”免疫考查特别频繁。

　　(2)过敏反应：已产生免疫的机体，再次接受相同过敏原时所发生的组织损伤或功能紊乱。过敏原对过敏反应者是抗原，对正常人则不属抗原如青霉素、蚕蛹蛋白等。

　　(3)免疫缺陷病：如艾滋病(属免疫低下或缺陷)

　　①资源开发与利用：维持被开发和利用资源的种群数量在K/2处，既有较大收获量，又可保持种群高速增长，不影响种群再生。

　　②有害生物防治：及时控制种群数量，严防达到K/2处(若达到K/2处，可导致该有害生物成灾)。

　　(1)增长速率与增长率

　　假设某一种群的数量在某一单位时间t(如一年)内，由初数量N0增长到末数量Nt，则这一单位时间内种群的增长率和增长速率分别为：

　　增长率＝(末数－初数)/初数×100%＝(Nt－N0)/N0×100%(无单位)；

　　增长速率＝(末数－初数)/单位时间＝(Nt－N0)/t(有单位，如个/年)。

　　(2)对“λ”的理解

　　Nt＝N0λt，λ代表种群数量增长倍数，即某种群数量是一年前种群数量的倍数，不是增长率。λ＞1时，种群数量增大，若大于1且恒定，则呈“J”型增长如上面2题曲线图中1～5年时间段；λ＝1时，种群数量保持稳定，如上面2题题图中第20年～第30年时间段；λ＜1时，种群数量减小，如上面的2题曲线图中第8年～20年种群数量应一直下降。

　　(1) 群落演替是一个具有一定方向、一定规律、随时间的变化而变化的有序过程，群落演替的总趋势是物种多样性的增加和群落稳定性的提高，直到达到顶级群落。

　　(2)群落演替是由于生物和环境之间反复地相互作用，在时间和空间上不可逆的变化过程，虽然物理环境在一定程度上决定了演替的类型、方向和速度，但是演替的发展由群落本身控制着，并且正是群落的演替极大地改变了物理环境。

　　群落的垂直结构强调“同一地盘”，“垂直方向”不存在横向位移，如上述3题中C、B区域；而水平结构则强调“地形变动”存在“横向位移”，如：从地球赤道到两极，由山麓到山顶的生物群落分布，浅海到滩涂的生物群落分布都属于水平结构，是由地形起伏造成的。

　　群落结构是群落在长期自然选择过程中逐渐形成的物种空间配置状况，这有利于对资源的充分利用。

　　(1)从起点上：①原先从没有过植被或原有植被被彻底消灭的环境是初生演替。②原有群落环境只是失去了原有植被是次生演替。

　　(2)从时间、速度上：①经历的时间长，速度缓慢是初生演替。②经历的时间短，速度较快是次生演替。

　　(1)演替不是一个无休止的过程：任何环境下的演替都要最终达到一个成熟阶段，这时候群落和周围环境处于相对平衡的稳定状态。此时物种与环境之间高度协调，能量和物质的利用率高，生态系统抵抗力稳定性也高。

　　(2)演替并不是“取而代之”：演替过程中一些种群取代另一些种群，是一种“优势取代”而非“取而代之”，如形成森林后，乔木占据优势地位，但森林中仍有灌木、草本植物、苔藓等。

　　(1)能量流动：单向、逐级递减，范围为食物链各营养级

　　(2)物质循环：元素反复利用、循环流动，范围为生物圈

　　(3)信息传递：往往具有双向性，范围为“生物与生物”及“生物与无机环境”

　　进行能量流动计算不仅应关注“最多、最少”题眼，还应关注“需要……”与“获得……”，具体分析如下(以A→B→C→D为例)。

　　(1)“最多需要植物……”：此时D的能量为已知项(设为x)，计算时应“逆推”，能量传递效率应按10%计算，公式为x÷(10%)n，此处n为食物链中“→”数，如上述食物链中n为“3”。

　　(2)“最少需要植物……”：此类计算与(1)方法相同仍需“逆推”，但需将传递效率换为20%，即x÷(20%)n。

　　(3)“最多获得多少能量”：此时A的能量为已知项(设为y)，计算时应“顺推”，能量传递效率按20%计算，公式为y×(20%)n，n仍为“→”数。

　　(4)“最少获得多少能量”：此类计算与(3)方法相同，仍需“顺推”，但需将传递效率换为10%，即y×(10%)n。

　　(5)在食物网中求“最多”与“最少”：在多条食物链并存的食物网中，“最多”与“最少”除应考虑“10%、20%”外还应考虑“食物链长短”与“能量损耗”的关系，如以“顺推”为例，“最多传递多少能量”，应按最短食物链，并按20%相乘；求“最少传递多少能量”时，应按最长食物链，并按10%相乘，同理可进行“逆推”计算。

　　(1)DNA连接酶连接两个DNA片段，而DNA聚合酶只能将单个脱氧核苷酸添加到脱氧核苷酸链上。

　　(2)限制性核酸内切酶是切割某种特定的脱氧核苷酸序列，并使两条链在特定的位置断开，而解旋酶是将DNA的两条链间的氢键打开形成两条单链。

　　根据受体种类确定基因工程的受体细胞：

　　(1)植物：植物体细胞或受精卵

　　(2)动物：受精卵或体细胞

　　(3)微生物：细菌。

　　注：目的基因导入受体细胞不是基因工程成功的标志，基因工程是否成功在于目的基因是否成功表达。

　　①条件：离体，一定营养物质，激素(生长素、细胞分裂素)等。

　　②培养基状态：固体培养基(需脱分化生根培养基及生芽培养基)。

　　③体内细胞未表现全能性的原因：基因的表达具有选择性。

　　脱分化阶段细胞分裂素比例较高，以促进细胞的分裂；再分化阶段生长素比例较高，以促进芽与根的形成。

　　脱分化阶段不需要给予光照，再分化阶段需要给予光照，以利于叶绿素的形成。

　　(1)酶解法——用纤维素酶和果胶酶去除细胞壁。

　　(2)促融剂——聚乙二醇。

　　(3)杂种细胞的形成标志——新细胞壁的形成。

　　(4)培养杂种植株的技术——植物组织培养。

　　(5)培养成功的原理——细胞全能性。

　　(1)胰蛋白酶的两次使用：首先用胰蛋白酶处理动物的器官或组织，以制备单细胞悬液；培养过程中发生接触抑制时，同样要用胰蛋白酶使细胞分散开。

　　(2)避免杂菌污染的措施：培养液及培养用具灭菌处理，加入一定量的抗生素，定期更换培养液。

　　(3)特殊的营养条件：

　　①液体培养基。

　　②加入动物血清、血浆等。

　　③通入氧气以满足代谢的需要。

　　④ 通入二氧化碳以维持培养液的pH。

　　动物细胞培养、核移植、早期胚胎培养和胚胎移植。

　　1.杂种细胞形成的标志：新的细胞壁的生成。

　　2.杂种植株遗传物质的变化：杂种植株的变异类型属于染色体变异，杂种植株的染色体数目通常是两亲本体细胞染色体数目之和，杂种植株属于异源多倍体。

　　3.动物细胞融合形成杂交细胞，杂交细胞进行细胞培养，获得大量的克隆细胞，但没有形成生物体，因此动物细胞融合的原理是细胞增殖和细胞膜的流动性，不包含细胞全能性。

　　(1)制备单克隆抗体时选用一种抗原处理的B淋巴细胞与骨髓瘤细胞进行细胞融合，产生杂交瘤细胞，杂交瘤细胞兼有两个亲本细胞的特性——在体外培养条件下能不断增殖，同时能产生出某种特异性的抗体。

　　(2)进行动物细胞的诱导融合，形成的杂种细胞有三种：AA型、BB型、AB型。只有AB型才是我们所需要的杂种细胞，所以需要用选择性培养基进行筛选。

　　(3)单克隆抗体制备过程中的两次筛选

　　第一次筛选：利用特定选择培养基筛选，获得杂交瘤细胞，即AB型细胞(A为浆细胞，B为骨髓瘤细胞)，筛选掉A、B、AA、BB型细胞。

　　第二次筛选：利用多孔板法和抗原—抗体杂交法筛选，获得产生特定抗体的杂交瘤细胞。

　　(1)受精的标志：看到两个极体。

　　(2)受精完成的标志：雌雄原核膜融合。

　　(1)胚胎移植过程：冲出的是早期胚胎。

　　(2)体外受精过程：冲出的是卵子。

　　(1)供体、受体同期发情处理。

　　(2)供体用促性腺激素做超数排卵处理。

　　胚胎移植是有性生殖还是无性生殖，取决于胚胎是由受精卵形成的，还是由核移植技术形成重组细胞发育而成或胚胎分割形成的。

　　没有付出，就没有收获，人只有上坡路才是最难走的，相信自己能成功，自己就一定能成功。

　　努力吧，希望会属于你的。

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　　让阿斌学长为你的高考路助力~~

　　na2seo3 cuso4：花了3天时间整理的117个初中化学公式，每个都可能是考点

　　?117个中学常考的化学公式，转给有需要的同学吧，需要电子档文件可以留言或者私信小优哦

　　一． 物质与氧气的反应：

　　⑴单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO

　　⑵化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

　　二．分解反应：

　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

　　15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑

　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

　　三．氧化还原反应：

　　19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

　　20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

　　⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　六、化学方程式+反应现象+应用

　　（1）、2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟；白色信号弹

　　（2）、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体；拉瓦锡实验

　　（3）、2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体

　　（4）、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体

　　（5）、3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　（6）、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　（7）、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰

　　（8）、2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）；高能燃料

　　（9）、4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体；证明空气中氧气含量

　　（10）、CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）；甲烷和天然气的燃烧

　　（11）、2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

　　（12）、2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气

　　（13）、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体；实验室制备氧气

　　（14）、2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 ；拉瓦锡实验

　　（15）、2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 ；电解水

　　（16）、Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

　　（17）、NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体；碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　（18）、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解；实验室制备氢气

　　（19）、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　（20）、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　（21）、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　（22）、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　（23）、Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　（24）、WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　（25）、MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　（26）、2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

　　（27）、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

　　（28）、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 ；质量守恒定律实验

　　（29）、2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　（30）、2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧

　　（31）、C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ；冶炼金属

　　（32）、2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 冶炼金属

　　（33）、Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑ 冶炼金属

　　（34）、C+CO2 2CO

　　（35）、CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红；证明碳酸的酸性

　　（36）、H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去

　　（37）、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊；应用CO2检验

　　（38）、CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，；石头的风化

　　（39）、Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体；水垢形成.钟乳石的形成

　　（40）、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头

　　（41）、CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　（42）、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体；实验室制备二氧化碳、除水垢

　　（43）、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体；泡沫灭火器原理

　　（44）、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体；泡沫灭火器原理

　　（45）、MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　（46）、CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属

　　（47）、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理

　　（48）、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理

　　（49）、WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理

　　（50）、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　（51）、2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

　　（52）、C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 ；酒精的燃烧

　　（53）、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质；湿法炼铜、镀铜

　　（54）、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 ；镀银

　　（55）、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质；镀铜

　　（56）、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈

　　（57）、Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

　　（58）、Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

　　（59）、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　（60）、ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

　　（61）、MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

　　（62）、CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

　　（63）、NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

　　（64）、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

　　（65）、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

　　（66）、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解；胃舒平治疗胃酸过多

　　（67）、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　（68）、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　（69）、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 ;检验Cl— 的原理

　　（70）、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈

　　（71）、Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　（72）、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　（73）、ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

　　（74）、MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

　　（75）、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　（76）、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

　　（77）、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

　　（78）、Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

　　（79）、2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　（80）、2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　（81）、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸；检验SO42—的原理

　　（82）、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸； 检验SO42—的原理

　　（83）、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸；检验SO42—的原理

　　（84）、Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

　　（85）、CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　（86）、ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　（87）、MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　（88）、CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　（89）、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

　　（90）、Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

　　（91）、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

　　（92）、Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

　　（93）、Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

　　（94）、Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　（95）、3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

　　（96）、3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

　　（97）、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

　　（98）、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

　　（99）、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

　　（100）、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

　　（101）、MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　（102）、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　（103）、CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

　　（104）、Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成；初中一般不用

　　（105）、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　（106）、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

　　（107）、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

　　（108）、CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末

　　（109）、CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水

　　（110）、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）；应用于检验溶液中的氯离子

　　（111）、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）；应用于检验硫酸根离子

　　（112）、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

　　（113）、MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

　　（114）、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　（115）、MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

　　（116）、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子

　　（117）、NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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　　1）认真听课

　　课堂上老师对化学方程式的讲解很重要，要背化学方程式，第一步，就是了解化学方程式是如何列出来的。

　　2）课后做题

　　每教完一个化学方程式，回到家后就拿出相关的练习题出来做，达到复习的效果（这时，我们还是看着课本写化学方程式。

　　3）背诵

　　经过听课和练习，相信大家对方程式已经有了一定的理解。下面，我们要先记住反应的反应物和生成物。

　　4）记住反应类型

　　接着，记住反应的类型（如复分解反应，氧化反应等），知道反应类型，我们也就知道反应的反应条件了。

　　5）回顾复习

　　每过一段时间，我们就应该将自己曾经背过的化学方程式做一次复习总结。这样，才能不容易忘记。

　　6）书写化学方程式的要领

　　左写反应物，右边写生成，

　　写对化学式，系数来配平，

　　中间连等号，条件要注清，

　　生成沉淀气，箭头来标明。

　　①不要拿出背政治背语文的那一套方法来背化学方程式，死记硬背没有用，关键是理解。搞清楚发生化学反应的原因，明白元素间的转换，弄明白再去记，理解了以后不用背也能记住。

　　②其次是反应物和生成物的配平，这个牵涉到电子守恒定律，学的不扎实的同学记起来可能有些难度，所以在这一块上多下功夫。

　　③上课不要分心，紧跟老师讲课思路，上课错过的知识点，你课下想一天都不一定能想明白。

　　④实践出真知，有些方程式可以结合实验来记，这样会记得更透彻。

　　①单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　②化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl + 3O2 ↑

　　4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O + CO2↑

　　6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　①金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

　　2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑

　　3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑

　　4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑

　　5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑

　　6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑

　　7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑

　　8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑

　　②金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu

　　2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu

　　3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 + Hg

　　③碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O

　　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4===Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl====CuCl2 + H2O

　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4====CuSO4 + H2O

　　5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4====MgSO4 + H2O

　　6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl====CaCl2 + H2O

　　④酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O

　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2====Na2SO3 + H2O

　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3 ↓+ H2O

　　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2====CaSO3 ↓+ H2O

　　⑤酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH====NaCl +H2O

　　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH====KCl +H2O

　　3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2====CuCl2 + 2H2O

　　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2====CaCl2 + 2H2O

　　5 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3====FeCl3 + 3H2O

　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3====AlCl3 + 3H2O

　　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH====Na2SO4 + 2H2O

　　8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH====K2SO4 + 2H2O

　　9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2====CuSO4 + 2H2O

　　10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH====NaNO3 +H2O

　　⑥酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

　　2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑

　　3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl===MgCl2 + H2O + CO2↑

　　4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3===AgCl↓ + HNO3

　　5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2====BaSO4 ↓+ 2HCl

　　⑦碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3====Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2====Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2====Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH

　　⑧盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3====AgCl↓ + NaNO3

　　2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2====BaSO4↓ + 2NaCl

　　1．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O===H2CO3

　　2．生石灰溶于水：CaO + H2O===Ca(OH)2

　　3．氧化钠溶于水：Na2O + H2O====2NaOH

　　4．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O====H2SO4

　　5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O====CuSO4·5H2O

　　气体实验是化学的其中一个考点，也是容易出错的考点，三七特地整理了一份气体实验知识点的归纳，同学们可以收藏起来学习一下~

　　制取原理——含氧化合物自身分解

　　制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

　　装置——略微向下倾斜的大试管,加热

　　检验——带火星木条,复燃

　　收集——排水法或向上排气法

　　制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换

　　制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑

　　装置——启普发生器

　　检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

　　收集——排水法或向下排气法

　　制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

　　制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

　　除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

　　收集——排饱和食盐水法或向上排气法

　　尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

　　②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

　　③装置——启普发生器

　　④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

　　⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

　　①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

　　②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

　　④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

　　⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

　　①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

　　②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

　　③装置——启普发生器

　　④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

　　⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

　　⑥收集——排水法或向上排气法

　　①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

　　②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

　　③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

　　④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

　　⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

　　收集——向下排气法

　　①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

　　②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

　　⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

　　②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

　　④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

　　⑤收集——向上排气法

　　⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

　　①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

　　②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

　　④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

　　⑤收集——排水法

　　①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

　　②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

　　④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

　　⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

　　⑥收集——排水法

　　①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

　　②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

　　③收集——排水法或向下排空气法

　　①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

　　②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

　　收集——排水法

　　①制取原理——电石强烈吸水作用

　　②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

　　④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

　　⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

　　⑥收集——排水法或向下排气法

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　　na2seo3 cuso4：cuso4与nahco3反应的化学式？

　　2CuSO?+4NaHCO?==Cu?(OH)?CO?+2Na?SO?+3CO?↑+H?O当然也少量也伴有副反应：CuSO?+2NaHCO?==Na?SO?+2CO?↑+Cu(OH)?↓和CuSO4+2NaHCO?==CuCO?↓+Na?SO?+CO?↑+H?O以上反应经过实验检验，生成的碱式碳酸铜结构和化学性质稳定。即使是块状CaCO?加入偏低浓度的CuSO4溶液，久置3天也会有大量碱式碳酸铜生成，反应器壁上附着有大量气泡(CO?)。若加入碳酸钡则迅速反应，现象极为明显。