「na2seo3溶解度」 Na2SeO3与 Na2SeO4区别？？

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　　第一章 从实验学化学

　　第一节 化学实验基本方法

　　一、熟悉化学实验基本操作

　　危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；

　　浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品

　　二、混合物的分离和提纯：

　　1、分离的方法：

　　①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

　　②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

　　③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

　　④分液：互不相溶的液体混合物。

　　⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

　　2、粗盐的提纯：

　　（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

　　（2）步骤：

　　①将粗盐溶解后过滤；

　　②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

　　③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；

　　④蒸发、结晶得到精盐。

　　加试剂顺序关键：

　　（1）Na2CO3在BaCl2之后；

　　（2）盐酸放最后。

　　3、蒸馏装置注意事项：

　　①加热烧瓶要垫上石棉网；

　　②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；

　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

　　④冷凝水由下口进，上口出。

　　4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

　　①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；

　　②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

　　③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

　　三、离子的检验：

　　①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　　②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

　　③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

　　第二节 化学计量在实验中的应用

　　1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

　　2、五个新的化学符号：

　　概念、符号

　　定义

　　注 意 事 项

　　物质的量：

　　n

　　衡量一定数目粒子集体的物理量

　　①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

　　②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。

　　阿伏加德罗常数：

　　NA

　　1mol任何物质所含粒子数。

　　NA有单位：mol-1或 /mol，读作每摩尔，

　　NA≈6.02×1023mol-1。

　　摩尔质量：

　　M

　　单位物质的量物质所具有的质量

　　①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

　　②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

　　气体摩尔体积：

　　Vm

　　单位物质的量气体所具有的体积

　　①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

　　②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol

　　物质的量浓度：

　　C

　　单位体积溶液所含某溶质B物质的量。

　　①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。

　　②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

　　3、各个量之间的关系：

　　4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）

　　C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。

　　5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

　　①质量分数W

　　②物质的量浓度C

　　质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）

　　已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

　　【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)=ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。（公式记不清，可设体积1L计算）。

　　6、一定物质的量浓度溶液的配制

　　（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

　　（2）配制的步骤：

　　①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。

　　例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：

　　（1）计算：需无水Na2CO35.3g。

　　（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3 g。

　　（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

　　（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

　　（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

　　注意事项：

　　①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

　　②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

　　③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

　　④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

　　⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

　　⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

　　第二章 化学物质及其变化

　　第一节 物质的分类

　　1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

　　2、分散系及其分类：

　　（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

　　（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

　　分散系

　　溶液

　　胶体

　　浊液

　　分散粒子直径

　　＜1nm

　　1～100nm

　　＞100nm

　　外观

　　均一,透明,稳定

　　均一,透明,介稳体系

　　不均一,不透明,不稳定

　　能否透过滤纸

　　能

　　能

　　不能

　　能否透过半透膜

　　能

　　不能

　　不能

　　实例

　　食盐水

　　Fe(OH)3胶体

　　泥浆水

　　3、胶体：

　　（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

　　（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

　　胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

　　（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

　　第二节 离子反应

　　一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

　　1、化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

　　（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。

　　（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

　　3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　二、离子反应：

　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

　　2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

　　①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）

　　②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

　　常见易溶的强电解质有：

　　三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

　　③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。

　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

　　3、离子方程式正误判断：（看几看）

　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

　　④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

　　4、离子共存问题

　　（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

　　生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

　　（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。

　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　第三节 氧化还原反应

　　一、氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

　　2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

　　3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

　　4、氧化还原反应相关概念：

　　还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

　　氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

　　【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。

　　二、氧化性、还原性强弱的判断

　　（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

　　氧化性：氧化剂＞氧化产物

　　还原性：还原剂＞还原产物

　　三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；

　　第三章 金属及其化合物

　　第一节 金属的化学性质

　　一、钠 Na

　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质：

　　①钠与O2反应

　　常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）

　　加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）

　　Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　②钠与H2O反应

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

　　实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；

　　熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

　　③钠与盐溶液反应

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

　　总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

　　④钠与酸反应：

　　2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）

　　离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

　　3、钠的存在：以化合态存在。

　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

　　5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

　　二、铝 Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

　　（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）

　　2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

　　（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）

　　2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu

　　（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应

　　Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

　　三、铁

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）

　　②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）

　　④与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2

　　第二节 几种重要的金属化合物

　　一、氧化物

　　1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

　　Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

　　Al2O3+ 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）

　　Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2 +H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）

　　2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

　　FeO＋2HCl=FeCl2 +H2O

　　Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

　　二、氢氧化物

　　1、氢氧化铝 Al(OH)3

　　①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

　　Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）

　　Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）

　　②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）

　　③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

　　Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

　　（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）

　　因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

　　2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）

　　①都能与酸反应生成盐和水：

　　Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）

　　Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H＋=Fe3＋ + 3H2O）

　　②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色）

　　③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O

　　3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

　　三、盐

　　1、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：

　　①铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：

　　2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）(价态归中规律)

　　2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ ）（制印刷电路板的反应原理）

　　亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：

　　2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）

　　②Fe3＋离子的检验：

　　a.溶液呈黄色；

　　b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；

　　c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。

　　Fe2+离子的检验：

　　a.溶液呈浅绿色；

　　b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；

　　c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。

　　2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　俗称

　　纯碱、苏打

　　小苏打

　　水溶性比较

　　Na2CO3 > NaHCO3

　　溶液酸碱性

　　碱性

　　碱性

　　与酸反应剧烈程度

　　较慢（二步反应）

　　较快（一步反应）

　　与酸反应

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　CO32－+2H+=CO2↑+H2O

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　HCO3－+H+=H2O+CO2↑

　　热稳定性

　　加热不分解

　　加热分解

　　2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　与CO2反应

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　不反应

　　与NaOH溶液反应

　　不反应（不能发生离子交换）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　HCO3－+OH－=H2O+CO32－

　　与Ca(OH)2溶液反应

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　Ca2++CO32－=CaCO3↓

　　也能反应生成CaCO3沉淀

　　与CaCl2溶液反应

　　有CaCO3沉淀

　　不反应

　　用途

　　洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业

　　发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）

　　相互转化

　　Na2CO3 NaHCO3

　　四、焰色反应

　　1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

　　2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。

　　3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）

　　焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。

　　第三节 用途广泛的金属材料

　　1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

　　2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。

　　①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

　　②合金的熔点一般比它的各成分金属的低

　　第四章 非金属及其化合物

　　一、硅及其化合物 Si

　　硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

　　硅的原子结构示意图为

　　，

　　硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

　　1、单质硅（Si）：

　　（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

　　（2）化学性质：

　　①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

　　Si＋2F2＝SiF4

　　Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑

　　Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

　　②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

　　（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

　　（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

　　SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑

　　Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4

　　SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl

　　2、二氧化硅（SiO2）：

　　（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

　　（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

　　（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

　　①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

　　②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

　　③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3

　　（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

　　3、硅酸（H2SiO3）：

　　（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

　　（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）

　　Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓

　　Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）

　　（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

　　4、硅酸盐

　　硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

　　Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）

　　传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

　　硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

　　硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2

　　硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2

　　高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

　　正长石：KAlSiO3不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2

　　二、氯及其化合物

　　氯原子结构示意图为

　　，

　　氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。

　　1、氯气（Cl2）：

　　（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）

　　（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

　　①与金属反应（将金属氧化成最高正价）

　　Na＋Cl22NaCl

　　Cu＋Cl2CuCl2

　　2Fe＋3Cl22FeCl3

　　（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）

　　（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）

　　②与非金属反应

　　Cl2＋H2 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）

　　将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

　　燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

　　③Cl2与水反应

　　Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

　　离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO

　　将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。

　　氯水的性质取决于其组成的微粒：

　　（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

　　（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

　　（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

　　（4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。

　　，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

　　（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

　　④Cl2与碱液反应：

　　与NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）

　　与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

　　此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；

　　干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

　　漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，

　　，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

　　⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

　　2、Cl－的检验：

　　原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。

　　方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。

　　三、硫及其化合物

　　1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）

　　2、硫单质：

　　①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

　　②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）

　　3、二氧化硫（SO2）

　　（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

　　（2）SO2的制备：S+O2 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

　　（3）化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

　　可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）

　　②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

　　a、与NaOH溶液反应：

　　SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）

　　SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）

　　b、与Ca(OH)2溶液反应：

　　SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O

　　2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)

　　对比CO2与碱反应：

　　CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O

　　2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)

　　将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

　　③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。

　　（催化剂：粉尘、五氧化二钒）

　　SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

　　④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）

　　⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

　　SO2

　　Cl2

　　漂白的物质

　　漂白某些有色物质

　　使湿润有色物质褪色

　　原理

　　与有色物质化合生成不稳定的无色物质

　　与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质

　　加热

　　能恢复原色（无色物质分解）

　　不能复原

　　⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

　　4、硫酸（H2SO4）

　　（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。

　　（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。

　　①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

　　②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。

　　③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

　　a. 与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

　　（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）

　　b. 与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)＋CCO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

　　（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）

　　注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。

　　浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

　　（3）硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

　　四、氮及其化合物

　　1、氮的氧化物：NO2和NO

　　N2＋O2 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2==2NO2

　　一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。

　　二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

　　2、硝酸（HNO3）：

　　（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

　　（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：

　　①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

　　②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

　　常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应：

　　当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3－与具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）

　　3、氨气（NH3）

　　（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。

　　（2）氨气的化学性质：

　　a. 溶于水溶液呈弱碱性：

　　生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：

　　氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。

　　氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋(极少量，水微弱电离出来)。

　　喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。

　　喷泉实验成功的关键：

　　（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。

　　（2）装置的气密性要好。

　　（3）烧瓶内的气体纯度要大。

　　b. 氨气可以与酸反应生成盐：

　　①NH3＋HCl＝NH4Cl

　　②NH3＋HNO3＝NH4NO3

　　③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

　　因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。

　　（3）氨气的实验室制法：

　　①原理：铵盐与碱共热产生氨气

　　②装置特点：固＋固气体，与制O2相同。

　　③收集：向下排空气法。

　　④验满：

　　a. 湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）

　　b. 蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)

　　⑤干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。

　　⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。

　　（4）氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。

　　4、铵盐

　　铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。

　　（1）受热易分解，放出氨气：

　　（2）干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：

　　（3）NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4＋。

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　　临近高考，押题已然成为时下最撩人的词，那么，押题真的有用吗？

　　有用，因为高考命题必须遵守一定的延续性、连贯性；因为命题教师要过几年才会换一茬；也因为高考作教学的“指挥棒”，总会与本年度国家对教师的其他“指挥”指向一致。

　　也没你想象的有用，因为押题，更多的是押考法、考点。如果平日积累不足，考前巩固不够，即便在押题卷中遇见，考场中换几个题设条件，仍旧有可能不会做。

　　下面果果君通过对2016—2018年高考化学各个题目考点、考法的拆解分析、横向对比，总结了近些年的热门考点、命题规律。也对2019高考可能考查的重点内容进行了推理预测。

　　1.2016、2017、2018年选择题横向对比分析

　　规律总结：

　　（1）I、II、III卷都有的考点为：与生活相联系的化学物质常识、电化学、周期律周期表、有机物常识或是同分异构或空间构型、基本实验操作、NA或相当于NA的计算；

　　（2）只有Ⅰ卷中有无机工业流程题；

　　（3）I、II、III卷近3年都没有考查电解质溶液离子浓度关系或曲线分析。

　　2 .2016、2017、2018年实验题对比分析

　　规律总结：

　　2016年Ⅰ卷采用装置图提问，Ⅱ卷直接给物质，有回归旧题的感觉。Ⅲ卷有流程，提问以性质为基础的方程、选装置、作用、目的、原因等。

　　2017年实验题素材都来自于工业生产，都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，前两套卷还有误差分析或滴定计算。

　　2018年实验题素材都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，后II、III卷考查了滴定计算。

　　3 .2016、2017、2018年无机题对比分析

　　规律总结：

　　2016年I、II、III卷都是流程图题。除结合性质为基础的知识提问以外，还穿插了化学反应原理提问和简单计算。

　　2017年I、II、III卷都是工业流程图题，6-9空，条件、原因、转化率变化、调pH数值或原因分析，写化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，溶度积、含量或转化率计算。

　　2018年I、II、III卷卷都是工业流程图题，7-8空，条件、原因、调pH数值或原因分析，写电极反应、化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，残留量计算。

　　4 .2016、2017、2018年化学反应原理题对比分析

　　规律总结：

　　2016年Ⅰ卷一改往年气体设问，变为溶液中离子浓度为素材设问，简答减少。I、II、III卷都有计算。以判断现象、分析曲线、列表达式、说明原因（或理由）为主。

　　2017年I、II、III卷都是通过某一种物质相关性质进行挖掘，上下左右延伸提问。通常都有盖斯定律与热化学方程式，曲线分析转化率、酸性强弱或速率变化原因及采取措施，计算转化率和平衡常数，平衡移动分析或离子浓度计算。

　　2018年I、II、III卷通常都有盖斯定律与热化学方程式，酸性强弱或速率变化原因及采取措施，计算转化率和平衡常数，平衡移动分析或离子浓度计算。用分压表示反应速度。重点考查了化学反应速度。

　　5 .2016、2017、2018年有机（选做）题对比

　　规律总结：

　　2016年：Ⅰ卷梯度明显，最后有设计合成路线。都在流程中给出某些物质的结构简式。

　　2017年：I、II、III卷都是合成线路提问，Ⅰ卷比其它两套卷陌生度高、信息迁移度大。三套卷都涉及推物质名称、化学式或结构简式、反应类型，写化学方程式、推同分异构体数或结构简式。

　　2018年：Ⅰ卷比其它两套卷陌生度高、信息迁移度大。三套卷都涉及推物质名称、化学式或结构简式、反应类型，写化学方程式、推同分异构体数或结构简式。Ⅱ、Ⅲ 没有合成路线。

　　6 .2016、2017、2018年结构（选做）题对比

　　规律总结：

　　2016年I、II、III卷都有的考点为：核外电子排布式、未成对电子数、电负性由大至小的顺序、原子的杂化方式、微粒之间存在的作用力、计算晶胞参数a、密度。晶体的类型、以共价键键合、晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率

　　2017年I、II、III卷都有的考点为：中心原子的杂化形式、轨道表达式（电子排布图）、第一电离能较大、未成对电子数较多、比较沸点、沸点高的原因、计算有新变化。Ⅰ卷独有的考点为：紫色对应的辐射波长。

　　2018年I、II、III卷都有的考点为：密度计算、杂化轨道、空间构型、第一电离能、原子的核外电子排布。

　　一、在必考部分可能加大对有机化学的考查

　　预测依据：

　　2018年对有机化学的考查略高于往年，全国I卷第8、9题，10题C、D选项、11题均以有机为命题素材

　　复习建议：

　　有机化学知识点细碎，需要良好的系统性，复习时建议以“相近主题”对知识进行分类。

　　如：

　　二、扔会以课本素材为题设背景命题

　　预测依据：

　　2016全国II卷27题来自选修4 P23页；2016全国I卷27题来自选修4 P26页；2016全国Ⅲ卷26题来自选修4 P67页

　　2018年全国I卷第8题、9题、10题也源于课本内容。

　　复习建议：

　　三、将继续加强对实验内容的考查

　　预测依据：

　　复习建议：

　　1.建立化学实验题的解题思维程序

　　明确实验目的→理解实验原理与步骤→认识实验仪器和装置→分析制备物质的方法（生成产物、分离产物、检验产物、收集产物）。

　　例如：

　　（1）反应条件的控制要运用化学反应速率和化学平衡原理综合分析；

　　（2）选择混合物分离的提纯方法要依据各组分的物理常数；

　　选择结晶的方法要根据溶剂的性质和溶质的溶解度受温度的影响等；

　　（3）选择洗涤的方法有冷水洗、热水洗、醇洗等（思维的依据是如何除去残留在晶体表面的可溶性离子并且要减少晶体的溶解损失）；

　　（4）过滤的方法有常温过滤、趁热过滤、抽滤等；

　　（5）实验操作的先与后主要考虑实验安全、实验效果和干扰因素的排除和控制，实验方案的评价与设计要从科学性、简约性、安全性、环保性等角度综合考虑。

　　2.关注有机实验背景题

　　近几年全国卷均有涉及陌生有机实验背景的实验题，题目虽然新颖、信息量多、阅读量大，但不难发现设置的问题跟有机反应原理关系不大，重点还是在于考查实验细节，其落脚点大多是化学实验的基础知识和基本技能，并且形成了比较稳定的考查内容。在复习中应该对一些常见有机实验及常用仪器进行分析，消除对有机实验的陌生感和畏难情绪。

　　（1）冷凝管（球形、直形、蛇形） 、泥三角、三颈烧瓶、布氏漏斗等；

　　（2）与有机物的制备相关的实验操作如：过滤（包括趁热过滤、抽滤）、结晶、洗涤、萃取、分液、蒸馏等基本操作；

　　（3）有机数据处理、误差分析、产率计算；

　　（4）添加药品的顺序、实验室“六防”，实验意外的处理等。

　　四、电化学仍旧是命题热点

　　预测依据：

　　2018年I 卷 13 题、 27 题 第(3)问；II 卷 12 题III 卷 11 题、 27 题第（3）问皆考查电化学知识。

　　复习建议：

　　电化学中易混淆的知识较多，需在备考时精准掌握各概念的含义。如阴阳极、正负极、电负性、电离能、燃烧热、中和热、电子亲和能、平衡常数、化学平衡等。

　　重点关注：

　　原电池、电解池中的膜结构（实质是考查工作原理），尤其是膜结构中的计算问题。

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　　重新梳理需要记忆和理解的内容：

　　一、物理性质

　　1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定。石墨有此性质，但它却是非金属。

　　二、结构

　　1、半径

　　① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

　　③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

　　三、基本概念

　　1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

　　10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

　　20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

　　23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　　24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

　　26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

　　29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

　　30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

　　浓度为18.4mol/L。

　　32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7==2KMnO4 + H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28 单质分子中一定不含有极性键。

　　29 共价化合物中一定不含有离子键。

　　30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

　　35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

　　41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

　　49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　　50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

　　53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

　　54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

　　55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

　　56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

　　57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

　　58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

　　59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

　　60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

　　61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

　　62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

　　63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

　　②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

　　③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

　　64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

　　65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

　　66．优先放电原理

　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。

　　极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

　　68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

　　69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

　　70.优先氧化原理

　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

　　71．优先还原原理

　　又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 顺序。

　　72．优先沉淀原理

　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿ 。

　　73．优先中和原理

　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

　　74．优先排布原理

　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

　　75.优先挥发原理

　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

　　将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

　　76、优先鉴别原理

　　鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）==N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

　　79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

　　80、同分异构体

　　通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛

　　通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

　　3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓

　　② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

　　④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　　③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④ 氨基酸。

　　⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

　　11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

　　12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

　　13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

　　14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

　　15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

　　16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

　　导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

　　导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

　　能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

　　17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

　　18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

　　19、被称做地球保护伞的气体：O3。

　　20、用做自来水消毒的气体：Cl2

　　21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

　　23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

　　24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

　　25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。

　　26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑

　　27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

　　28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?

　　29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?

　　30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?

　　31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?

　　32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?

　　33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O

　　34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?

　　35、 H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。

　　36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

　　37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?

　　38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。

　　39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O

　　40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?

　　41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

　　42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式

　　43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小?

　　44、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动?

　　45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?

　　46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?

　　47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

　　48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?

　　49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?

　　50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?

　　51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?

　　52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶体? 53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色?

　　54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子?

　　55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

　　56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。

　　57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。

　　58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

　　59、能与NaOH反应的：—COOH、 、、-X。

　　60、能与NaHCO3反应的：—COOH

　　61、能与Na反应的：—COOH、 、－OH

　　62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

　　63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

　　（1）所有的醛（R－CHO）；

　　（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

　　64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　（一）有机

　　①．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

　　②．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

　　③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

　　④．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

　　⑤．含醛基的化合物

　　（二）无机

　　①．－2价硫（H2S及硫化物）；

　　②．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

　　③．＋2价铁：

　　6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

　　6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色

　　2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

　　④．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

　　⑤．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色

　　⑥．NaOH等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O

　　⑦．AgNO3

　　65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　（一）有机

　　①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

　　②苯的同系物；

　　③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

　　④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

　　⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

　　⑥煤产品（煤焦油）；

　　⑦天然橡胶（聚异戊二烯）。

　　（二）无机

　　①－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

　　③双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

　　66、最简式相同的有机物

　　①．CH：C2H2和C6H6

　　②．CH2：烯烃和环烷烃

　　③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　④．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

　　最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

　　68、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。

　　69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

　　70、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

　　71、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍

　　72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种

　　73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

　　74、酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚

　　75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

　　76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

　　77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

　　78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。 79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

　　80、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

　　81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

　　82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。 甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

　　83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

　　84、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

　　85、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

　　86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。 当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。

　　87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。

　　88、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。

　　89、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。

　　乙烯与环丙烷。

　　1.中学阶段使用温度计的实验：

　　①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。

　　2.中学阶段使用水浴加热的实验:

　　①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　　①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。

　　4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

　　5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

　　浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

　　钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

　　AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

　　8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　23.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。

　　25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 27.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

　　29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

　　30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

　　31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。

　　32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

　　33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。

　　34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

　　35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

　　36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

　　37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。

　　38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

　　39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?

　　40.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　42.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　43.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　44.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　46.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。

　　47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。

　　48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

　　50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

　　51.温度计中间刻度是0。小数点为一位

　　52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位

　　53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

　　54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；

　　55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质

　　56.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

　　57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

　　59. 加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成

　　60.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

　　61.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体

　　62.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

　　63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量

　　64.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成

　　66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成

　　67.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰

　　68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热

　　69.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

　　70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成

　　71.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

　　72.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热

　　73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

　　74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

　　75.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生

　　76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生

　　77.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸

　　78.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成

　　79.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去 80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成

　　82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成

　　83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成

　　84.I2遇淀粉生成蓝色溶液

　　85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成

　　86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色

　　87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色

　　88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味

　　89.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声

　　90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃

　　91.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

　　92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

　　93.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成

　　94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生

　　95.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生

　　96.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色

　　97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生

　　98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊

　　99.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊

　　100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内 壁

　　101.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质

　　102. 向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色

　　103. 向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀

　　104.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟

　　105.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色

　　106.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生

　　107.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红 色；若为汽油，上层为红褐色

　　108.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为紫红色

　　110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡

　　111.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀

　　112.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.

　　113.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色

　　114.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去

　　115.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成

　　116. 光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）

　　117.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅

　　118.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

　　119.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

　　120.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色

　　121. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出

　　122.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色

　　123. 在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成

　　124.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。

　　125.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质 b

　　126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成

　　127.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成

　　128.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味

　　129. 向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生

　　130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生

　　132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜

　　133.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

　　134.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　135.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗 136.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　137.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

　　138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法

　　139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液

　　1、光导纤维的主要成分是二氧化硅

　　2、半导体的主要元素是硅

　　3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

　　5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。

　　6、大气成分：N2：78%、O2: 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%

　　7、污染大气气体：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　1.分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；

　　2.近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；

　　3.提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；

　　4.候氏制碱法——候德榜

　　5.元素周期律的发现，

　　6.元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

　　7.德国化学家——凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构；

　　以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。

　　1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物

　　3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

　　4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

　　5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态； ②稀有气体：单原子分子；

　　③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；

　　⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22?4 L，同温同压下才能比较。

　　⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

　　⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。

　　⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。

　　⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。

　　⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　6、离子大量共存：①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等 ③ 注意审题，是大量共存还是不能大量共存

　　7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒 ②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆 ③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等 ④看原子是否守恒 ⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。

　　8、注意常见符号的应用如分清是 “====”还是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用等等。

　　1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

　　2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

　　3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。

　　4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。

　　5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。

　　6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

　　7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

　　8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

　　9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。

　　10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。

　　11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

　　12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

　　13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ?mol-1。

　　14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

　　15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数

　　16、解推断题，实验题 思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”

　　17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用

　　18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

　　19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求

　　20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分

　　21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了

　　1、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误

　　2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等

　　3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错

　　4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误

　　5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来。

　　往期回复：

　　如何把高考化学全国一卷的基础题分数全部拿到手？

　　高中化学需要背哪些知识点？

　　高考中，该如何做好化学大题?

　　高中生如何最高效学好化学？

　　由于在整理的过程中使用了大量的表格，但是知乎无法用表格以及公式内的上下标的问题，导致转过来都变形了。

　　平时备课+高考研究，整理了非常多总结性的文档：

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　　另外，群里也已经组成了一支答疑小队伍以及夸夸小队伍，更多的是希望大家在学习过程中能有讨论以及相互鼓励。

　　最后感谢你们的赞，给了我好多动力~

　　我也给你们赞，祝高考化学满分O(∩_∩)O~

　　以上。给赞~

　　na2seo3溶解度：亚硒酸钠受潮后会不会变质？

　　亚硒酸钠受潮后不会变质。亚硒酸钠，化学式Na2SeO3，分子量172.94，是一种白色结晶或结晶性粉末。易溶于水，不溶于乙醇。熔点350℃。有剧毒，口服一克即可致死，LD50（大鼠经口）为7mg/kg。遇还原剂析出硒单质。用途：主要用于除壁虱、蚜虫、线虫，用作玻璃脱色剂、增光剂、抗腐蚀剂和化学分析试剂 。