「h2seo4的酸性比h2seo3」 为什么H2SeO4酸性强于H2SO4

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　　展开全部 第四周期元素的不规则性造成的，简单地说就是原子层数增加，填充的电子也增加，但增加不是简单成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性。比较一下氧族旁边的卤素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制备出来的，然而中间的高溴酸盐却是20世纪80年代通过氙的氟化物氧化溴酸盐才制备出来的，正七价的溴氧化性比正七价的氯、碘都强。===========================周期的不规则性，简单地说可以这样理解，元素周期表从第二周期开始不都是每两个周期才增加一个新的种类的电子层么，增加电子层也就相应地扩张了元素的种类。事实上最高价的As、Se、Br的强氧化性正是因为其电子填充过程中出现了3d轨道，屏蔽常数为0.93<1，因此不能完全屏蔽核电荷，造成有效核电荷数增加，故高价态需要失去电子过程的电离能不能完全被成键所降低的能量所抵消。... 收起回答

　　h2seo4的酸性比h2seo3： 【H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：今年高考考了这一问,答案答的...

　　非羟基氧多越多，O是-2价的，所以Se价（=2+2乘以非羟基氧数）越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H+

　　h2seo4的酸性比h2seo3： H2SeO3第一步电离程度大于第二步电离的原因,且为什么H2SeO4酸...

　　元素周期表的知识，含氧酸中中心原子的价态越高，其酸性越强

　　其他答案:弱酸第一步电离都大于第二步，不仅平衡常数大，而且第一步电离出的h+会抑制第二步的电离

　　h2seo4的酸性比h2seo3： H2SeO4和H2SO4哪一个酸性更强？-百度知道

　　展开全部 后者元素周期表学过没？它们是同一主族的，非金属，氧化性自上而下依次减弱，对应的最高价氧化物的水化物酸性依次减弱...

　　h2seo4的酸性比h2seo3：高锰酸钾在酸性条件下比碱性条件下氧化效率高？为什么？

　　酸性条件下高锰酸钾氧化成二价锰离子，碱性条件下氧化成四价二氧化锰。由此可见，酸性酸性高锰酸钾比碱性高锰酸钾可以多吸收2个电子，氧化效率高

　　h2seo4的酸性比h2seo3：这个化学推断题应该怎么做？

　　粗略分析一下，不一定完全正确。

　　从C为粘稠油状液体，C加热时可以溶解金，基本可以确定C是硒酸（H2SeO4），硒和硫是同族元素，中学生应该能想到硒酸浓溶液和硫酸性质相似，可能也是粘稠油状液体。硒酸的氧化性比硫酸强，可以从高溴酸氧化性比高氯酸强推测出来，同属于p区第三和第四周期元素最高价含氧酸氧化性的不规则变化，例如氧化性H3AsO4>H3PO4、H2SeO4>H2SO4、HBrO4>HClO4，热浓硫酸可以溶解铜和银，氧化性更强的热浓硒酸溶液可以溶解金。另外热浓硒酸和王水一样可以溶解金也应该是一个化学竞赛常识。

　　A应该是硒酸钙（CaSeO4）而不太可能是硒酸钡（BaSeO4），因为硒酸钡较难溶，而硒酸钙溶解度稍大，与硫酸钙溶解度大于硫酸钡相似，题目中强调要用A的饱和溶液与浓硫酸反应才能生成沉淀，说明沉淀物不是溶解度很小的沉淀物，进一步证实了沉淀物不太可能是硫酸钡。从中学化学教材中湿法磷酸（磷酸钙矿石与浓硫酸反应制备磷酸）的反应可以推测到在一定条件下硫酸钙也能成为沉淀物，湿法磷酸用磷酸钙矿石与较浓硫酸反应，滤去硫酸钙沉淀可得磷酸溶液，沉淀下来的硫酸钙在工业上叫做磷石膏：

　　Ca3(PO4)2 + 3H2SO4=2H3PO4 + 3CaSO4↓

　　那么A物质饱和溶液与浓硫酸的反应可能是：

　　CaSeO4 + H2SO4=H2SeO4 + CaSO4↓

　　B物质有可能是含有结晶水的硒酸铜（CuSeO4），配制成过饱和溶液与过量盐酸混合后，水合铜离子部分转化为黄色的[CuCl4]2-络离子，因此溶液呈绿色，和氯化铜浓溶液呈绿色是类似的，在较浓的硫酸铜溶液中加入浓盐酸或者食盐也会变成绿色。

　　但在加入过量盐酸的情况下，强酸性条件下硒酸根离子可以氧化氯离子，或者也可以认为是生成了硒酸，硒酸可以氧化盐酸：

　　CuSeO4 + 2HCl=H2SeO4 + CuCl2

　　H2SeO4 + 2HCl=H2SeO3 + Cl2↑ + H2O

　　以上反应写成离子方程式更准确，生成的亚硒酸遇到溶液中的铜离子或者氯化铜，就会生成难溶的亚硒酸铜沉淀，难溶亚硒酸铜沉淀的生成可能使得硒酸氧化盐酸的反应更容易向右进行（与碘量法测铜反应中，碘化亚铜沉淀的生成会增强铜离子氧化性可能类似）。

　　H2SeO3 + CuCl2=CuSeO3↓ + 2HCl

　　总反应可以写作：

　　CuSeO4 + 2HCl=CuSeO3↓ + Cl2↑ + H2O

　　上述反应应该在硒酸和盐酸浓度都较高时才能发生，因此题目中强调将硒酸铜配制成过饱和溶液并加入过量盐酸。

　　最终，铜离子都转化为亚硒酸铜沉淀，Cl2一部分逸出，一部分溶解于水，与水反应：

　　Cl2 + H2O=HCl + HClO

　　在残留微量铜离子催化下，HClO易分解：

　　2HClO=HCl + O2↑

　　因此最后溶液变成无色，溶液中含有的溶质D可能是HCl。

　　以上仅为本人个人根据有限化学知识和资料的推测，不一定完全正确，敬请专业人士指出错误和不足之处。

　　h2seo4的酸性比h2seo3：HPO3为什么酸性比H3PO4强？

　　事情是这样的，H3PO4可以看作3羟基一个P=O，HPO3可以看作1羟基2P=O，有助于促进电离。

　　h2seo4的酸性比h2seo3：硒酸氧化氯化氢反应条件是什么，是否需要浓硒酸或浓盐酸才能反应？

　　硒酸氧化氯化氢反应条件是需要浓硒酸。 H2SeO4 (浓)+ 2 HCl=Cl2 ↑ + H2SeO3 +H2O 在这个反应中，H2SeO4为氧化剂，H2SeO3为还原产物，则H2SeO3的氧化性比H2SeO4弱。

　　h2seo4的酸性比h2seo3：为什么H2SeO4的酸性比硫酸强？

　　次周期律简单的说，是第三，四，五周期的非金属元素的一系列性质呈现出锯齿形的状态。如最高氧化态的氧化物的氧化性强弱（SeO3>SO3）,水化物的氧化性强弱（HBrO4>HClO4）,水化物的酸性。这是从试验中总结，并计算验证的。目前尚没听说有很可信服的定性说明。