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「H2SeO3离子立体构型」 高中化学 如何推算K2S的立体构型

  

  H2SeO3离子立体构型: 高中化学 如何推算K2S的立体构型

  硫化钾是离子晶体,不可能与水这样的分子晶体相提并论。其立体构型类似于高中课本中的氟化钙,钾离子的配位数是4,硫离子的配位数是8

  其他答案:应该和水一样是V型

  再看看别人怎么说的。

  H2SeO3离子立体构型: 试用杂化轨道的理论解释BBr3和NCl3分子的空间构型

  BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键。

  NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子。

  判断方法如下:

  1、判断中心原子的孤对电子对数

  2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)

  3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。

  【 如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个π键),故孤对电子对数为零,所以0+3=3,采取SP2杂化;如氧化氢,氧原子为中心原子,与氧原子相连的原子数为2,同时氧剩余两对孤对电子,所以2+2=4,采用sp3杂化。】

  空间构型步骤

  价层电子对理论(VSEPR theory)预测分子空间构型步骤为:

  1.确定中心原子中价层电子对数

  中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值)],即为中心原子的价层电子对数。 规定:(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子;(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算;(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数;(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。

  实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型。

  解:P离子的正电荷数为5,中心原子P有5个价电子,Cl原子各提供1个电子,所以P原子的价层电子对数为(5+5-0)/2=5,其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子,所以PCl5 为三角双锥构型。

  实例分析:试判断H2O分子的空间构型。

  解 :O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)/2=4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形。

  表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型

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  其他答案:同问。。。

  H2SeO3离子立体构型: 化学:NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是?

  ( 5+3)/2=4,所以是sp3杂化,三角锥型分子

  其他答案:中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形

  H2SeO3离子立体构型: 请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图1所示...

  (1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3,故答案为:sp3;

  (2)同周期元素随原子序数增大第一电离能增大,所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al>Mg;同周期元素随原子序数增大电负性增强,电负性F>O,

  故答案为:Al>Mg;F>O;

  (3)Se为34号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,位于周期表第四周期第ⅥA族;

  Mn是25号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,

  故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p4;第四周期第ⅥA族;1s22s22p63s23p63d5;

  (4)SO2分子中心原子S原子的价层电子对数为

  6

  2=3,有1对孤对电子对,为V形;SO32-离子中心原子S原子的价层电子对数为

  6+2

  2=4,有1对孤对电子对,为三角锥型,

  故答案为:V形;三角锥型;

  (5)①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离,所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离沉淀,

  故答案为:酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离;

  ②H2SeO3的分子结构为

  

  ,Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为

  

  ,Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,则羟基上氢原子更容易电离出H+,

  故答案为:H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为(HO)2SeO2、(HO)2SeO,H2SeO3中Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致羟基上氢原子更容易电离H+;

  (6)Cu2+与OH-形成配位键,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为

  

  ,故答案为:

  

  ;

  (7)由晶胞结构可知,每个晶胞中含Cl:

  1

  8 *8+

  1

  2 *6=4,含Cu:4,所以化学式为CuCl,故答案为:CuCl.

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  其他答案:看是什么类型的杂化,如果是sp2杂化的话,就是三分之一,因为是由一个s和两个p轨道共三个轨道组成,s占了一个轨道,其他的sp3、sp等轨道就是这么算的,ok~

  H2SeO3离子立体构型:哪位大神能给解释一下产物立体化学不一样?

  这个加成是反式加成。首先Br2分子受双键π电子极化形成溴鎓离子,有一个三元环,剩下的溴负离子从三元环的另一侧进攻,亦即反式加成。双键存在顺反异构时,产物的立体化学与双键的构型有关。

  H2SeO3离子立体构型:如何判断内轨化合物和外轨化合物?

  这是属于配合物价键理论范畴的两个概念。

  内轨型配合物指的是,中心离子用能量较低的(n-1)d轨道,去参与杂化轨道的形成(如d2sp3杂化)。

  而外轨型配合物指的是,中心离子用能量较高的nd轨道,去参与杂化轨道的形成(如sp3d2杂化)。

  其区分的要点在于:

  第一、与中心原子的电子构型有关。也就是在形成6配位的配离子时,它是否能够提供出两个空置的(n-1)d轨道?

  这样看,当中心离子为d0-3电子构型时,它本来就有两个空的(n-1)d轨道。总是成d2sp3杂化。对于它们来说,是没有内轨与外轨之分的。

  当中心离子为d8-10电子构型时,哪怕其电子都成对也无法空出两个(n-1)d轨道。总是成sp3d2杂化。对于他们来说,也没有内轨与外轨之分的。

  对于电子构型为d4-7的中心离子,由于其电子成对时,可以空出两个(n-1)d轨道;而其电子不成对时,就无法空出两个(n-1)d轨道。对于它们,才有了“内轨”与“外轨”之分。

  第二,通过磁矩测定,可以知道中心离子的未成对电子数(有专门的计算公式),进而知道其杂化类型。

  如,电子构型为d6的Fe2+离子所成的甲与乙,这样的两种配合物。

  测得甲的未成对电子数为4,那它就一定是外轨型的(高自旋配合物);

  如果测得甲的未成对电子数为0,那它就一定是内轨型的(低自旋配合物)。

  第三、从配体的角度可归纳出来:

  电负性较大配原子(如F、O)生成的多是外轨型配合物。

  而CN-做配体时,形成的是内轨型配合物。

  H2SeO3离子立体构型:铜的常见氧化数为何+2?

  快两百赞啦。第一次拿这么多赞真的是受宠若惊呢!

  时隔一个月来勘误:评论中说到了水合热变化的原因。我犯了一个严重的错误。水合热和成键关系不大,它应该是一个电性作用。为什么半径越小电荷越多水合能越大呢?因为半径越小电荷越多,极化能力越强,对水分子的吸引力越强。即溶质被溶剂分子紧密包围,这就是水合,放出的能量就是水合能。

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  原答案:

  泻药。这是个好问题!让我们来讨论一下。

  铜在元素周期表中位于IB族,基态铜原子的价电子排布是3d104s1。既然这样,铜原子失去1个电子生成亚铜离子(Cu+)应该很稳定啊。事实上,亚铜盐以及亚铜的氧化物和硫化物都是稳定存在的,我们会在下面再讨论这个问题。

  但为什么铜的主要氧化态为+2呢?是因为我们接触到的物质,大多数是水溶液中的。原子成为水溶液中的离子需要经过两个步骤,一是电离,二是水合。亚铜离子相对于铜离子,在电离这步,产物因为形成了3d轨全满结构而在热力学上有利。但铜离子的水合焓非常大,使得铜离子相对于亚铜离子在水合这一步上非常有利,足以弥补电离的不足,使得铜离子是更好的热力学产物。所以在水溶液中有稳定存在的铜离子而亚铜离子在水溶液中会歧化。所以我们说铜的主要氧化态为+2,也就是水溶液中铜离子的氧化态。

  而在固相中,亚铜离子就和我们想的一样了,是更稳定存在的。例如赤铜矿Cu2O,辉铜矿Cu2S,黄铜矿CuFeS2,白色沉淀CuI,CuCl等。

  事实上水溶液中也是有Cu(I)存在的,在水溶液中Cu(I)形成配合离子稳定存在,不易歧化,例如淡蓝色的Cu(NH3)2 +和土黄色的CuCl2 -等。

  顺便提一下,固相中还有强氧化性的Cu(III)存在。这时候的价电子构型为d8,从某种意义上说也是一种有利的构型哦。

  所以说分析元素优势氧化态的时候,我们不仅仅只从它在元素周期表里的位置,或者它的结构入手,而是要拓宽思考,因为影响因素是很多的。

  H2SeO3离子立体构型:王水是什么物质?

  王水(aqua regia) 又称“王酸”“硝基 盐酸 ”,是一种 腐蚀 性非常强、冒黄色烟的液体,是浓 盐酸 (HCl)和浓 硝酸 (HNO3)组成的 混合物 ,其混合比例从名字中就能看出:王,三横一竖,故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金(Au)物质之一,这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中,不过 塑料之王 ——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽(Ta)不受王水腐蚀(还有氯化银和硫酸钡等)。王水极易分解,有 氯气 的气味,因此必须现配现用。配制方法

  取一体积 浓硝酸 慢慢倒入到三体积 浓盐酸 中,不断用玻璃棒搅拌。看到溶液迅速变黄:这是由于生成亚硝酰氯之故。容器壁微热。没有剧烈反应!

  王水需现配现用,王水可用来溶解许多金属和合金,其中包括钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和 铂族金属 等。王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些 铁矿 石、 磷酸 盐岩石、矿渣、镍铬 合金 、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物;植物体与 废水 也常使用它来进行消化。王水可从 硅酸盐 基质中酸洗出部分金属,但无法有效的加以完全溶解。

  逆王水:也叫 勒福特王水 (Lefort),是三份硝酸与一份盐酸的 混合物 ,可用来溶解氧化硫和黄 铁矿 。危险,注意安全使用。

  王水中含有硝酸、 氯气 和 氯化亚硝酰 等一系列 强氧化剂 ,同时还有高 浓度 的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,但是也有一些金属不溶于王水,比如铱、钽、铌等。王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下:

  Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O

  3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

  最常见和为人熟知的王水为硝酸和盐酸的混合液,但是其中的 氧化剂 HNO3可以用其他氧化性 强酸 所代替。配比条件一、两种 强酸 。二、其中一种是配合性强的酸,保证大量的Cl-(Cl-一定的络合性),F-虽然表现为更强的金属配合性,但是HF在水中难以完全 电离 ,难以保证大量F-的存在;Br-太容易被氧化,难以保证整个溶液强有力的氧化性。所以必须用盐酸。三、另一种酸氧化性必须适中,要足够强,但是不能太强,太强,把Cl-(氯离子)大量氧化了就丧失了第二个条件,而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。这两种最常见的酸配伍可以说是天作之合。但是其实硝酸其实可以用别的酸代替,比如 硒酸 (H2SeO4),但是并不常见,但是却和王水有一样的效用,好处是还原产物(H2SeO3或者SeO2)不是气体,不会造成气体中毒,反应产物全部在溶液中。

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